(NH4)CO3- węglan amonu, równanie reakcji rozkład termicznego: (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O , obliczamy masy molowe: M (NH4)2CO3=2*14[g/mol]+8*1[g/mol]+12[g/mol]+3*16[g/mol]=96[g/mol],produkty gazowe to,NH3 i CO2,obliczamy ich masę molową: M CO2=12[g/mol]+32[g/mol]=44[g/mol], M NH3=14[g/mol]+3[g/mol]=17[g/mol], m=2[kg]=2000[g] , układamy proporcję; 2000[g] (NH4)2CO3 - x[g]NH3, 96[g] (NH4)2CO3 - 2*17[g]NH3, mnożymy na krzyż, x=708,3[g] NH3. Objętość molowa wynosi 22,4[dm3/mol], to, 17[g] NH3 - 22,4[dm3],to 708,3[g] - x[dm3], x=993,3[dm3]NH3, to samo obliczamy dla CO2,proporcja: 96[g](NH4)2CO3 - 44[g]CO2, 2000[g](NH3)2CO3 - x[g] CO2, x=916,7[g]CO2. Objętość molowa: 44[g]CO2 - 22,4[dm3], 916,7[g] CO2 - x[dm3], x=466,7[dm3]CO2. Odp.Objętość NH3 wynosi993,3[dm3], a objętość CO2 wynosi 466,7[dm3]
