1) 2 Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ m (masa) Na,który wziął udział w reakcji = 4,6 g X- masa Na₂SO₄ ( /-oznacza kreskę ułamkową) Obliczamy masy sodu i siarczanu sodu(odczytujemy z tablicy Mendelejewa) M Na = 2 × 23 = 46g ( mnożymy przez 2,bo tyle cząsteczek Na wzięło udział w reakcji) M Na₂SO₄ = 2×23 + 32 + 4×16 = 142g układamy proporcję : M Na / M Na₂SO₄ = m Na/ X 46g / 142g = 4,6g / X X = 142g × 4,6g / 46g = 14,2g W reakcji powstało 14,2 g Na₂SO₄ 2) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O m Mg(NO₃)₂ = 29,6g X- masa MgO M Mg(NO₃)₂= 24 + 2×14 + 6×16 =148g M MgO = 24 + 16 =40g układamy proporcję: M MgO / M Mg(NO₃)₂ = X / m Mg(NO₃)₂ 40g / 148g = X / 29,6g X= 40g × 29,6g / 148g = 8g W reakcji wzięło udział 8g tlenku magnezu
1. Oblicz masę soli otrzymanej w reakcji 4,6 g sodu z kwasem siarkowym (VI) 2. Oblicz, ile gramów tlenku magnezu wzięło udział w reakcji z kwasem azotowym (V) jeśli powstało 29,6g azotanu(V) magnezu. pilne! dzięki z góry;)...
