Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50g 80% H3PO4 z 450 cm3 wody, jeśli wiadomo, że gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,15 g/cm3. Błagam o pomoc ;)

Dane: mr₁ = 50g Cp₁=80% VH₂O=450cm³=0,45dm³ dH₂O = 1g/cm³ dr₂=1,15g/cm³ MH₃PO₄ = 98g/mol Ze wzoru na Cp obliczymy masę substancji: Cp= (ms/mr) *100% => ms= (Cp*mr)/ 100% ms = (80%*50g)/ 100% = 40g mr₂ = mr₁ + dH₂O*VH₂O (obliczamy masę dodanej wody z przekształconego wzoru na gęstość mH₂O = dH₂O*VH₂O) mr₂ = 50g + 450g = 500g Teraz musimy obliczyć objętość powstałego roztworu: d=m/V => Vr=mr₂/dr Vr= 500g/1,15g/cm³ ≈ 434,8cm³ ≈ 0,43dm³ Cm=ms/M*V Cm = 40g/ 98g/mol* 0,43dm³ = 0,95 mol/dm³ Pozdrawiam, matteushq;)