W pewnych roztworach wodnych pH wynosiło odpowiednio 8 i 11. Ile mg jonów OH- znajduje się w 0,06 ml każdego z tych roztworów

Witaj jeśli pH1=8, to [H*]=10do-8 a [OH-]=10do-14/[H*]=10do-14/10do-8=10do-6mola OH-/dm3 10do-6 mola OH-=17x10do-6 g OH-=17x10do-3 mg OH- 17x10do-3 mg OH- jest w 1000ml roztworu b1 jest w 0,06 ml -------------------------------------------------------- b1=17x10do-3x6x10do-2/10do3=102x10do-8=1,02x10do-6mg OH- jeśli pH2=11 to [H*]=10do-11 a [OH-]=10do-3 mola OH-/dm3 czyli 1000 razy większe niż poprzednio czyli b2=1,02x10do-3 mg OH- Pozdrawiam czarnadziura