Obliczyć pH roztworu 0,25 molowego NH3 w obecności 0,2 molowego NH4Cl.

Witam W zadaniu występuje problem pH roztworów buforowych, a konkretnie buforu amonowego / amoniakalnego / obliczanego ze wzoru : pH = 14 - pK(NH3) + log c(zasada)/c (sól) gdzie K(NH3)=1,8x10do -5 oraz pK(NH3) = - log [NH3] = - log ( 1,8x10do-5) = 4,75 Zatem pH = 14 - 4,75 + log 0,25/0,2 = 9,25 + 0,1 = 9,35 K(NH3) jest stałą dysocjacji NH3 w reakcji NH3 + H2O = NH4* + OH- Pozdrawiam czarnadziura