W reakcji cynku z kwasem solnym wydzieliło się 11,2dm3 wodoru(warunki normalne) Oblicz masę zużytego w tej reakcji cynku?

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ 1 mol - 22,4 dm³ x - 11,2 dm³ x= 0,5 mola Zn - 0,5 mola 1 mol - 65g 0,5 mola - x x = 32,5g Odp. Zużyto 32,5g cynku

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 M Zn = 65gmol xg -------- 11,2dm3 65g ------ 22,4dm3 x = 32,5g Odp: Do reakcji zużyto 32,5g cynku.