Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych wydzielającą się w wyniku reakcji 14g wapnia z kwasem solnym.

1mol= 40 g 1 mol = 22,4 dm3 Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2 14 g X (dm3) z tego wynika że w reakcji bierze udział 1 mol wapnia, czyli 40 g, powstaje 1 mol wodoru, który w warunkach normalnych zajmuje objętość 22, 4 dm3. Proporcja: 40g – 22,4 dm3 14 g - X to X = 7, 84 dm3 odp. W wyniku reakcji powstanie 7,84 dm3 wodoru w warunkach normalnych.

Ca + 2HCl ---> CaCl2 + H2 M Ca = 40gmol 14g ----- xdm3 40g ----- 22,4dm3 x = 7,84dm3 Odp: Wydzieliło się 7,84 dm3 wodoru.

Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych, wydzielającą się w wyniku reakcji 14g wapnia z kwasem solnym.

Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych, wydzielającą się w wyniku reakcji 14g wapnia z kwasem solnym....