20 gramów cynku (Zn) wrzucono do roztworu zawierającego 28 gram kwasu siarkowego (H2SO4). Oblicz objętość wydzielonego wodoru.

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2 MH2SO4=98g/mol MZn=65g/mol 98g---65g 28g----x x=18,57g jest nadmiar cynku czyli do obliczen bierzemy mase H2SO4 bo on przereaguje cały 98g----22,4dm3 28g----v v=6,4dm3 wydzieli sie 6,4dm3 H2