Rozpuszczono 120g CaCl2*6H2O. Następnie do roztworu wprowadzono 20g AgNO3. Oblicz masę jonów chlorkowych pozostałych w roztworze.

Liczymy ile było całego chloru: Masa całego hydratu - 40+2*35,5+6*18 = 219u Masa chloru w hydracie: 2*35,5=71u 219u - 120g 71u - xg xg = 38,9g Liczymy ile chloru strąciło się w reakcji z srebrem: AgNO₃ + Cl- → AgCl + NO₃- 20g - xg 170u - 35,5u xg = 4,18g Odejmujemy: 38,9g-4,18g = 34,72g