Oblicz liczbę atomów znajdujących się w 40g wapnia. 1/10⁻²³=...10⁻³ Ca=40u x=(40u × 0.166g × 10⁻²³) ÷ u = 6.64 × 10⁻²³ Nie wiem co mam dalej zrobić z tym zadaniem. Proszę o pomoc!

a nie lepiej tak? : Skoro wapń ma 40u, to 40 g to 1 mol tego pierwiastka a skoro 40g to 1 mol, to atomów jest tam 6,02 * 10²³ I po krzyku :)

ms=40g M=40g/mol n=ms/M=40g/(40g/mol)=1 mol liczba avogadra=6,02*10²³(liczba cząsteczek/atomów w jednym molu) 6,02*10²³*1=6,02*10²³

ms=40g M Ca=40g 40g=1mol czyli chodzi o jednego mola, tj. 6,02*10^23 at., cz. lub j. ;]