Oblicz ile cm3 0.02 molowego wersenianu dwusodowego zostanie zuzyte na zmiareczkowanie 100cm3 wody o twardosci 8 stopnii milimolowych.

Witam EDTA wiąże się z Ca++ i Mg++ , składającymi się na twardość wody, w stosunku molowym 1 : 1. Zatem : EDTA + Ca++ / lub Mg++ / = EDTA-Ca / lub EDTA-Mg / + 2Na+ w 100cm3 wody czyli 0,1 dm3 jest n1 = c1*V1 = 8*10^-3mol/dm3*0,1dm3 = 8*10^-4 mola Ca++ i Mg++. Zgodnie z reakcją tyle samo moli EDTA trzeba użyć do reakcji z twardą wodą. Jeśli tak, to n1 = n2 = c2*V2 czyli 8*10^-4 mola = 0,02 mol/dm3* V2 V2 = 4*10^-2 dm3 = 40 cm3 pozdrawiam sciencefan