1) Dla reakcji A<-> 2B stała równowagi K=0,8. Stężenie równowagowe B=2mol. OBlicz stężenie wyjściowe A. 2) Dla reakcji A+B <-> C+D stała K= 1, stężenia równowagowe C=2mol, D=2mol. Oblicz stężenia wyjściowe A i B.

1) K= [B²]/[A] [A]= [B²]/K [A]= 2²/0,8 = 5mol/dm³ równowagowe A 5+2 = 7mol/dm³ - początkowe A 2) K= [C]×[D]/[A]×[B] z rekcji wynika że [C]=[D] a [A]=[B] wiec możemy uprościć: x- stężenie początkowe A i B x-2 - stęzenie równowagowe A i B( początkowe pomniejszone o C i D) K= [C]×[D]/[x-2]×[x-2] 1= 2×2/(x-2)² x² - 4x + 4 = 4 x(x-4)=0 mamy dwie odpowiedzi x₁=0 i x₂=4, ale wynik nie moze być równy 0 wiec go odrzucamy, czyli stężenie A jak i B równę są 4mole/dm³