Jaka jest zawartość procentowa węglanu potasowego w probce o masie 0,2548g jesli po rozpuszczeniu tej probki w wodzie na jej zmiareczkowanie zuzyto 34,5ml 0,1 molowego roztworu kwasu solnego?

1.K₂CO₃ + 2H₂O -> 2KOH + H₂O + CO₂(gaz) 2.KOH + HCl -> KCl + H₂O M = 23×2 + 12 + 16×3 = 138g/mol(K₂CO₃) mr = 0,2548g V = 34,5ml = 0,034dm³(HCl) Cm = 0,1mol/dm³(HCl) n= 0,1 × 0,034 = 0,0034mola - HCl czyli zużyliśmy wg reakcji 2 taką samą ilośc moli KOH czyli 0,0034mola także. Nastepnie tworzymy proporcje: jesli z 138g K₂CO₃ reagują 2 mole KOH, to z 0,0034mola KOH ile K₂CO₃: 138g - 2 mole xg - 0,0034mola x= 0,2346g (K₂CO₃) Cp= ms/mr × 100% = 0,2346/0,2548 × 100% = 92,1%