Jak zmieni się pH 0,01 molowego roztworu słabej zasady typu XOH o stałej dysocjacji równej 1x10⁻¹⁰ jeżeli stężenie zmaleje 100razy?

najpierw liczymy pH dla sytuacji pierwszej: α= √K/Cc α= √10⁻¹°/10⁻² α= 10⁻⁴ Cj= α×Cc Cj= 10⁻⁴ × 10⁻²= 10⁻⁶ -log[OH⁻] =pOH pOH = 6 czyli pH = 8 teraz liczymy pH z nowym stężeniem: α= √K/Cc α= √10⁻¹°/10⁻⁴ α= 10⁻³ Cj= α×Cc Cj= 10⁻³ × 10⁻⁴= 10⁻⁷ -log[OH⁻] =pOH pOH = 7 czyli pH = 7 czyli pH wzrosło( zmalała wartość pH )

Jak zmieni się pH 0,01 molowego roztworu słabej zasady typu XOH o stałej dysocjacji równej 1x10⁻¹⁰ jeżeli stężenie zmaleje 100razy?

Jak zmieni się pH 0,01 molowego roztworu słabej zasady typu XOH o stałej dysocjacji równej 1x10⁻¹⁰ jeżeli stężenie zmaleje 100razy?...