Oblicz objętość kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 96 procent i gęstości 1,84g/cm³ potrzebną do roztworzenia 22,42g tlenku irydu IrO₂.

na poczatek reakcja 2H₂SO₄+IrO₂= Ir(SO₄)₂+ 2H₂O Cm kwasu=18mol/dm3 ze wzoru na przekształcania stężeń M tlenku irydu wynosi 192+32=224u 22,4g to bedzie w takim razie 0,1mola tego tlenku x.......0,1mol 2H₂SO₄+IrO₂= Ir(SO₄)₂+ 2H₂O 2mol....1mol x=0,2mola czystego kwasu 18moli kwasu przypadalo na 1dm³ wiec 0,2mola przypada na 0,011dm³ czyli na 11cm³ kwasu:)