obliczyc pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie250cm3 0,2molowego HCl i 440cm3 0,1 molowego NaOH powinno okolo 2

nHCl = nH+ = 0,25*0,2 = 0,05 mola nNaOH = nOH- = 0,44*0,1 = 0,044 mola H+ + OH- = H2O Więcej jest jonów H+ - ile zostanie po reakcji: 0,05-0,044 = 0,006 mola Teraz liczysz stężenie tych jonów: [H+] = 0,006/(0,25+0,44) = 0,00869M pH = -log[H+] = -log(0,00869) = 2,06

1000cm³ to 0,2 mola HCl 250 zatem to 0,05mola HCl 1000cm₃ to 0,1 mola NaOh 440 zatem to 0,044mola NaOH+HCl=NaCl + H20 stosuenk molowy w rownaniu to 1:1 wiec HCl jest w nadmiarze 0,05-0,044=0,006mola HCl w nadmiarze to dysocjuje w roztworze o lacznej objetosci 0,69dm³ stopien jest rowny 100% wiec stezenie jonow H⁺ wynosi 0,006/0,69=0,00869 pH=-log H⁺=2,06 :) prosze o naj;d

HCl + NaOH -> NaCl + H20 n= 0,05mola HCl n=0,044mola NaOH 0,05-0,044= 0,006 mola - jonów wodorowych pozostało niezobojętnionych czyli Cm= 0,006/ 0,69=0,0087mol/dm3 -log[H+] = pH pH= 2,06