Rozwiaz: 1. Oblicz stezenie jonów H+ w roztworze kwasu fluorowodorowego o stezeniu 0,1 mol/dm3. L=15%. 2. Oblicz stezenie jonów w roztworze mocnego elektorlitu Cacl2 L=100% o stezeniu 1,5 mol/dm3.

1.[H+] = 0,1 x 0,15 = 0,015 mo/dm3, bo HF ---> H+ + F- , czyli jonów H+ jest tyle ile czasteczek zdysocjowało czyli rozpadło sie na jony. 2. Jeśli wszystkich jonów to CaCl2 ---> Ca2+ + 2Cl- Czyli jonów jest trzy razy więcej niz czasteczek które uleglły dysocjacji. L+ 100% a wiec wszystkie sie rozpadły i stęzenie jonów to tzrzy razy stęzenie roztworu 1,5 x 3 = 4,4 mola/dm3

1. HF-> H⁺ + F⁻ Cm=0,1mol/dm³ α=15% Cj= α×Cm Cj=0,15×0,1=0,015mol/dm³ 2. CaCl₂ -> Ca²⁺ + 2Cl⁻ mamy 1,5 mola CaCl₂ czyli powstaje 1,5 mola Ca²⁺ i 3 mole Cl⁻ i takie też jest stęzenie