MIESZANIE ROZTWORÓW Oblicz jaką objetość wody należy dodać do 40cm3 roztworu HCl o stężeniu molowym 0,05mol/dm3 i gęstości 1g/cm3, aby otrzymać roztwor HCl o stężeniu procentowym 0,091%. ( odp. 40,2 cm3)

Witaj Wychodzimy ze wzoru na procentowe stęż. roztworu : cp = ms*100%/mr gdzie ms - masa subst.rozp. a mr - masa roztworu czyli masa wody + masa subst.rozp. W roztw. wyjściowym ilość moli HCl czyli n = cm*V = 0,05mol/dm3*0,04 dm3 = 0,002 mola HCl, a to jest 0,002mola*36,5g/mol HCl = 0,073g HCl / ze wzoru, że m = n*M /. Ponieważ gęstość roztw.wyjśc. d = 1g/cm3 więc 40cm3 waży 40g / ze wzoru, że m = d*V /. Po wstawieniu do wzoru na cp mamy : 0,091% = 0,073*100%/[40+x] gdzie x jest szukaną masą wody. 40+x = 0,073*100%/0,091* = 80,2 x = 80,2 - 40 = 40,2g H2O czyli 40,2 cm3 wody. pozdrawiam czarnadziura