OBLICZENIA OPARTE O RÓWNANIA REAKCJI 10g tlenku siarki(IV) rozpuszczono w 120g wody, otrzymując roztwór kwasu siarkowego (VI). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu. (Odp. 9,85%)

po rozpuszczeniu SO2 otrzymano 130g roztworu. Ale masę substancji należy wyliczyć na podstawie reakcji: SO2 + H2O ---> H2SO3 W Twoim zadaniu jest błąd .Bo jeśli rozpuszczali tlenek siarki (IV) to powstał kwas siarkowy(IV) nie (VI) Z równania wynika, ze z 1 mola tlenku czyli 64g powstaje 1mol kwasu czyli 82g Układamy proporcję: 64g daje 82g kwasu to 10g tlenku daje x . Stąd x=82 razy10 dzielone przez 64 = 12,81g ( to jest masa powstałego kwasu. podstawiamy do wzoru na stęzenie i: 12,81 razy 100% dzielone przez 130 = 9,85%