Oblicz ile gramów siarczanu 6 sodu NA2SO4 znajdującego się w 200cm sześciennych 1,5 molowego roztworu??

Najpierw trzeba policzyć Cm czyli stężenie molowe roztworu. Cm=n przez V czyli po przekształceniu to n=Cm * v n=1,5* 0,2trzeba zamienić centymetry na dm) n=0.3 mol na dm³ Masa Na2SO4 = 23*2 + 32 + 4*16= 142 - masa 1 mola 1mol Na2SO4-142g o,3 mola - x x=42,6g

Dane v=200cm3=0,2dm3 Cm=1,5mol Cm=n/v n=Cm*v n=1,5mol/dm3 *0,2dm3 n=0,3mola n=ms/M MNA2SO4=23g*2+32g+4*16g=142g ms=M*n Ms=142*0,3=42,6g odp: znajduje się 42,6g Na2SO4