Witam Ponieważ zaobserwowano , że promieniowanie elektromagnetyczne wykazuje dwoistą korpuskularno - falową naturę, de Broglie postawił hipotezę, że wszystkie cząstki materii wykazują taką naturę - że z każdą cząstką związana jest fala o długości lambda l = h/(mv) gdzie h jest stałą Plancka, m - masą cząstki, a v - prędkością. Przypisanie również elektronowi fali obiegającej jądro oznacza, że musi to być fala stojąca i to taka, aby na orbicie długość fali elektronowej mieściła się całkowitą liczbę razy. Można to zapisać, że 2*pi*r = n*l /lambda/ Gdyby tak nie było, fala ulegałaby wygaszaniu interferencyjnemu, a to z kolei świadczyło o nieistnieniu elektronu, . Jeśli wstawić l = h/mv do powyższego wzoru, to mamy 2*pi*r = nh/mv skąd jest mvr = n*[h/2pi], a ponieważ mvr=L więc jest L = n [ h/2pi], co jest postulatem Bohra. pozdrawiam czarnadziura
