Ile dm szesciennych tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia calkowitego 18,4 toluenu. Oblicz jaka to objętość powietrza w warunkach normalnych

Masa C6H5CH3=7*12u+8*1u=92u C6H5CH3 + 9 O2 ---> 7 CO2 + 4H2O 92g toluenu ----- 9*22,4dm3 tlenu 18,4g toluenu ----- xdm3 tlenu x = 40,32dm3 tlenu 40,32dm3 tlenu --------- 21% xdm3 powietrza --------100% x=192 dm3 powietrza