Oblicz ile gramów soli powstanie w reakcji 225cm³ roztowru Ca(OH)₂o stężeniu 0,17mol/dm³ 1,76g CO₂

Odp. Obliczamy liczbę moli Ca(OH)2: n=Cm*V=0,17*0,225=0,04mola Ca(OH)2,zamieniłem 225[cm3]na 0,225[dm3], jednostka: [n]=[(mol/dm3)*dm3]=[mol],obliczam masę molową Ca(OH)2, M Ca(OH)2=40[g/mol]+2*17[g/mol=74[g/mol],układam proporcję: 1 [mol] Ca(OH)2 - 74[g], 0,04 [mola] Ca(OH)2 x[g], x=2,96[g]Ca(OH)2. Równanie reakcji: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,substraty przereagowały w całości(sprawdzałem),dlatego można ułożyć proporcję: M CaCO3=40[g/mol]+12[g/mol]+48[g/mol]=100[g/mol]CaCO3: 74[g] Ca(OH)2 - 100[g] CaCO3, 2,96[g] Ca(OH)2 - x[g] CaCO3, x=4[g] CaCO3 (węglanu wapnia).