1. Ile dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) można otrzymać z 0,4mola tlenu w reakcji: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O lb. moli - obj. 0,4 mola - x 2 mole - 22,4 dm3 x=22,4*0,4/:2 x=4,48 dm3 ;)

1. Ile dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) można otrzymać z 0,4mola tlenu w reakcji: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 2 moli O2 -----------1 mol Co2 0,4 moli ---------x x=0,2 mole CO2 V=n*V0 V= 0,2 mole *22,4 dm³/mol=4,48 dm³

Witaj CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 2mole-----------------22,4dm3 0,4 mola--------------- x -------------------------------------- x = 0,4mola*22,4dm3/2mole = 4,48 dm3 CO2