1.Ile dm3 dwutlenku węgla otrzymamy z rozkładu 12 g węglanu wapnia? 2.Ile moli trójtlenku siarki (SO3) można otrzymać z 10 dm3 (warunki normalne) dwutlenku siarki (SO2)?

sylwiatu123

1. CaCO3 -> CO2 + CaO masa - obj. 12g - x 100g - 22,4 dm3 x=22,4*12/100 x=2,688 dm3 2. 2SO2+O2->2SO3 obj. - lb. moli 10 dm3 - x 44,8 dm3 - 2 mole x=2*10/44,8 x≈0,45 mola Powinno być dobrze ;P

wiwi11

1. mCaCO3=1*40u+1*12u+3*16u=100u Objętość gazu w war. norm.=22,4dm3 CaCO3---->CaO +CO2 100g CaCO3--------22,4dm3 CO2 12g CaCO3---------xdm3 CO2 x=12*22,4/100 x=2,69 dm3 CO2 2. 2 SO2 +O2----2 SO3 2*22,4 dm3 SO2-------2 mole SO3 10 dm3 SO2-----------x moli SO3 x=10*2/44,8 x=0,45 mola SO3

EwelinaK

1. CaCO3 -----> CaO + CO2 M CaCO3 = 100gmol 12g CaCO3 ------- x dm3 CO2 100g CaCO3 ------ 22,4 dm3 x = 2,688 dm3 Odp: Z 12g CaCO3 otrzymamy 2,688 dm3 CO2. 2. 2 SO2 + O2 -----> 2 SO3 10 dm3 SO2 ------ x mol SO3 44,8 dm3 SO2 ----- 2 mole SO3 x = około 0,45 mola Odp: W tej reakcji można otrzymać około 0,45 mola. ;)