Ile gramów amoniaku (NH3), należy utlenić, aby otrzymać 112 dm3 tlenku azotu (II) (NO) (warunki normalne), jeżeli reakcja przebiega wegług równania: 4 NH3 +5 O2 -> 4NO + 6 H2O.

bartolek997

Witaj 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 4*17g 4*22,4dm3 x------------------------------------- 112 dm3 --------------------------------------------------------- x = 4*17g*112dm3/4*22,4dm3 = 85g NH3 Należy utlenić 85g NH3, aby otrzymać 112dm3 NO pozdrawiam czarnadziura

przemko68

Odp. Korzystając z równania reakcji,tworzymy proporcję: 1[mol] NO - 22,4[dm3] NO; 4[mole] NO - x[dm3]; x=89,6[dm3]; 4[mole]NH3 -89,6[dm3] NO; x[moli]NH3 - 112[dm3] NO; x=5[moli]NH3; 1[mol]NH3 - 17[g] NH3; 5[moli]NH3 - x[g] NH3; x=85[g] NH3. Odp.Należy utlenić 85[g] NH3.

katarynka330

4 NH3 +5 O2 -> 4NO + 6 H2O M N = 14gmol m H = 1gmol M 4 NH3 = 4*12gmol + 12*1gmol = 68gmol 22,4 * 4 = 89,6 dm3 x g NH3 ------ 112 dm3 NO 68g NH3 ------ 89,6 dm3 NO x = 85g NH3 Odp: Należy utlenić 85 g amoniaku. ;)