Hej! Mam takie zadanie: Oblicz objętość wodoru jaką należy spalić, aby otrzymać szklankę(250 ml) wody. Mógłby mi je ktoś rozwiązać? Z góry dzięki

2H2 + O2 = 2H2O x dm3 1 szklanka, czyli 250 ml, czyli 250 g mcz wody= 2x1 + 16= 18 u, czyli masa 1 mola wody jest równa 18 g/mol Jeżeli reagują 2 mole wodoru, czyli 2 x 22,4 dm3, to powstaje 2 mole wody, czyli 2 x 18g Jeżeli reaguje X dm3 wodoru to powstaje 250 g wody. Proporcja: 44,8 dm3 – 36 g X- 250 g X = 311,11 dm3 Odp: Aby otrzymać szklankę wody należy spalić 311,11 dm3 wodoru

Gęstość wody wynosi 1g/cm3, a 1ml=1cm3, więc 250ml=250g mH2O=2*1u+1*16u=18u 2 H2 +O2--->2 H2O xdm3 H2------250g wody(dane i szukane z treści zad.) 2*22,4dm3-----2*18g wody x=2*22,4*250/2*18 x=311,1dm3 wodoru PROSZĘ BARDZO