Podaj w jakim stosunku molowym należy zmieszać roztwory : H2SO4 z wodorotlenkiem potasu i HCl z wodorotlenkiem baru, alby otrzymać roztwory o odczynie obojętnym. Prosze o dokładne obliczenia.

a/ H2SO4 + 2 KOH ---> K2SO4 + 2 H2O Na 1mol H2SO4 potrzeba 2 mole KOH stosunek molowy wynosi H2SO4 / KOH = 1 / 2 b/ 2 HCl + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + 2 H2O Na 2mole HCl potrzeba 1mol Ba(OH)2 stosunek molowy wynosi HCl / Ba(OH)2 = 2 / 1

H2SO4 +2KOH---->K2SO4 + 2H2O żeby ODCZYN BYŁ OBOJĘTNY stosunek molowy H2SO4 do KOH musi być 1:2 ponieważ w reakcji przy kwasie jest 1 mol a przy wodorotlenku 2 mole 2HCl + Ba(OH)2---->BaCl2 + 2H2O żeby ODCZYN BYŁ OBOJĘTNY stosunek molowy HCl do Ba(OH)2 musi być 2:1 ponieważ w reakcji przy kwasie są 2 mole a przy wodorotlenku 1 mol W TYM ZADANIU NIE MA CO OBLICZAĆ