N2 + 3H2 ------>2NH3 1mol --28g 1mol---22,4dm3 x -----140g x ------400dm3 x=5moli x= 17,86mola 1mol N2--------3 mole H2 5moli------------x x=15mola czyli N2 uzyto w niedomiarze i zawsze niedmomiar reaguje 1mol azotu ------- 2mole amoniaku 5 moli ---- x x=10moli<----odp w nadmiarze został uzyty wodór! 17.86-15= 2,86mola
Witam N2...........+.............3H2...............= ...........2 NH3 140g.........................400dm3 5 moli.......................17,86 mola bo 140g/28g/mol= bo 400dm3/22,4dm3/mol= = 5moli = 17,86 mola Ze współczynników reakcji widać, że w nadmiarze jest H2 bo trzeba go tylko 15 moli oraz że z 5 moli N2 otrzymamy 2 razy więcej NH3 czyli 10 moli. pozdrawiam czarnadziura
masa molowaN=14g/mol 2*14g-------1mol 140g--------xmoli x=140/28 x=5moli azotu 1mol wodoru------22,4dm3 xmoli wodoru------400dm3 x=400/22,4 x=17,86 mola wodoru 3 H2 + N2----->2 NH3 Z reakcji wynika że stosunek molowy N2 : H2 = 1 : 3 jeżeli użyję 5moli N2 to będę potrzebował tylko 15 moli H2, więc w nadmiarze jest 2,86 mola H2 (17,86-15) Jednocześnie stosunek molowy N2 do NH3 wynosi 1 : 2 to powstanie 10 moli NH3
