Oblicz stężenie procentowe roztworów otrzymanych przez dodanie do 120 g roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) o stężeniu 20% . a) 10 g siarczanu(VI)miedzi (II) b)10 g wody.

a) masa r-r wynosi 120 g Cp= 20% Cp= m subst.roz/ m r-ru * 100% po przekształceniu wzoru wychodzi, że masa subst roz = 24g dodajemy do tego 10g CuSO4 wiec mamy teraz 24 g + 10g = 34 g subst rozp. masa r-ru tez się zwiększyła o 10. Więc 120+10= 130g Cp= 34g/130g * 100% = około 26% b) masa subst roz wynosi 24g a masa roztworu się zwiększa o 10g, bo dolewamy wody. Więc 120+10= 130g Cp= 24g/130g * 100% = około 18,5 %

ms=20%*120/100%=24g ms=24+10=34g Cp=34/130*100%=26,15% mr=120+10=130 Cp=24/130*100%=18,46%