Obliczmy masę wody: mw = d × V = 1g/cm³ × 1dm³ = 1000g/dm³ × 1dm³ = 1000g Większość gazów w warunkach normalnych ma taką właściwość, że jeden mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³. Obliczmy ile moli SO₂ rozpuszczono: n = 67,2dm³ / 22,4[dm³/mol] = 3 mole Masa molowa SO₂ odczytana z układu okresowego pierwiastków wynosi: M = 64g/mol Zatem masa SO₂ wynosi: ms = n*M = 3mole* 64g/mol = 192g Obliczmy masę roztworu: mr = ms+mw = 1000g + 192g = 1192g Stężenie procentowe wynosi: Cp = ms/mr = 192g/1192g = 0,16 = 16%
W 1dm³ wody o gęstości 1g×cm⁻³ rozpuszczono 67,2dm³ SO₂(warunki normalne). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu H₂SO₃....
W 1dm³ wody o gęstości 1g×cm⁻³ rozpuszczono 67,2dm³ SO₂(warunki normalne). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu H₂SO₃....
W 1dm³ wody o gęstości 1g×cm⁻³ rozpuszczono 67,2dm³ SO₂(warunki normalne). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu H₂SO₃....
W 1dm³ wody o gęstości 1g×cm⁻³ rozpuszczono 67,2dm³ SO₂(warunki normalne). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu H₂SO₃....
