Oblicz jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92g glicerolu, wiedząc, że produktami reakcji są tlenek węgl(IV) i woda

na podstawie równania reakcji: 2C3H5(OH)3 + 7O2 = 6CO2 + 8H2O wiemy że glicerol reaguje z tlenem w stosunku 2 do 7 184g - 224g 92g - x x=112g 1 mol - 32g x - 112g x= 3,5 mola 3,5mola * 22,4 = 78,4dm3 Odp. Potrzeba 78,4dm3 tlenu Ps. Pozdrawiam ;)

2C₃H₅(OH)₃ + 7O₂---> 6CO₂ + 8H₂O mC=12u mH=1u mO=16 mC₃H₅(OH)₃=3*12u+8*1u+3*16u=92u 2*92g glicerolu-------7*22,4dm3 tlenu (dane z reakcji) 92g glicerolu----------xdm3 tlenu (dane z treści zad.) x=92*7*22,4/2*92 x=78,4dm3 tlenu