Na oznaczenie 20 cm³ roztworu Chlorku Cynku zużyto 15 cm³ roztworu EDTA o stężeniu 0,035 mol/dm³. Oblicz stężenie molowe jonów Cynkowych.

EDTA zawsze reaguje z metalami w stosunku 1:1 Cm₂=n/v₂ n=0,015*0,035 = 0,000525mola - ilosc moli EDTA czyli także cynku Cm₁=n/v₁ Cm₁=0,000525/0,02= 0,02625mol/dm³ - nie sprecyzowałes czy to ma byc stęzenie przed czy po reakcji, tyle było przed reakcją po rakcji musisz zmienić objętośc: v= 0,015 + 0,020= 0,035dm³ Cm= 0,000525/0,035= 0,15 mol/dm³