Do naczynia wprowadzono 10 cm3 mieszaniny tlenu i azotu oraz 5 cm3 wodoru. Po spaleniu mieszaniny i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 9 cm3, w przeliczeniu na warunki normalne. Ile cm3 tlenu zawierała wyjściowa mieszanina?

2H2 + O2 -----> 2H2O objętość wynosi: V = 10 cm3 + 5 cm3 =15 cm3 objętość nieprzereagowanych gazów wynosi 9 cm3 15 cm3 – 9 cm3 = 6 cm3 to przereagowało 6cm3 tlenu i wodoru. Zgodnie z równaniem reakcji proporcja: 1 - 3 X - 6 x= 2 cm3 Objętość wodoru która przereagowała z tlenem : 6cm3 –2cm3 = 4 cm3 W 9cm3 mieszaniny jest 5–4 =1cm3 wodoru i 9cm3-1cm3=8cm3 azotu mieszanina zawierała 8cm3 azotu i 2cm3 tlenu.