Równanie syntezy amoniaku NH3; N2 +3H2=2NH3 1[dm3] N2 - 3[dm3]H2; a) 1[dm3]N2 - 3[dm3]H2; x[dm3]N2 - 6[dm3]H2; x=2[dm3]N2; 22,4[dm3]N2 - 44 ,8[dm3]NH3; 2[dm3]N2 - x[dm3]NH3; x=4[dm3]NH3; b) 1[dm3]N2 - 3[dm3]H2; x[dm3]N2 -1,5[dm3]H2; x=0,5[dm3]N2 22,4[dm3]N2 - 44,8[dm3]NH3; 0,5[dm3]N2 - x[dm3]NH3; x=1[dm3]NH3.
N2 + 3H2----->2NH3 Stosunek objętościowy N2 : H2 = 1: 3 a) 7 dm3 azotu i 6 dm3 wodoru Ze stosunku objętościowego widzimy, że w nadmiarze jest N2 (ponieważ do reakcji z 6dm3 H2 potrzebuję tylko 2 dm3 N2), więc obliczenia wykonamy dla H2 3dm3 H2------>2dm3 NH3 (z reakcji) 6dm3 H2------>xdm3 NH3 x=6*2/3 x=4dm3 NH3 b) 5 dm3 azotu i 1,5 dm3 wodoru Ze stosunku objętościowego widzimy, że w nadmiarze jest N2 ( (ponieważ do reakcji z 1,5dm3 H2 potrzebuję tylko 0,5 dm3 N2), więc obliczenia wykonamy dla H2 3dm3 H2------>2dm3 NH3 (z reakcji) 1,5dm3 H2------>xdm3 NH3 x=1,5*2/3 x=1dm3 NH3
