Odp.1 Jeden mol jest to liczność materii ,która zawiera 6,02*10(23) cząstek.(atomów i cząsteczek); Odp.2 Zgodnie z interpretacja prawa Avogadro,1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych(T=273[K],p=1013,75[hPa]) zajmuje objętość Vmol=22,4[dm3]. Odp.3 Miarą szybkości reakcji chemicznej V,jest przyrost stężenia produktów reakcji lub ubytek stężenia substratów reakcji.
1. 1 mol oznacza liczność materii układu zawierającego 6,02*10^23 atomów, cząsteczek, jonów czy elektronów. 2. 1 mol gazów w warunkach normalnych[ciśnienie:1013hPa, temp.:0⁰C(273K)] zajmuje objętość 22,4dm³. 3. Miarą szybkości reakcji jest przyrost(dla produktów) lub ubytek(dla substratów) zazwyczaj stężenia, rzadziej masy.
1. Jeden mol (gramocząsteczka) to liczność materii zawierająca liczbę cząstek (np. atomów, cząsteczek, jonów, elektronów) równą liczbie atomów zawartych w 12 gramach izotopu węgla 12C (przy założeniu, że węgiel jest w stanie niezwiązanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajdują się w stanie wzbudzenia). W jednym molu znajduje się 6,023 1023 cząstek. Liczba ta jest nazywana stałą Avogadra. 2. Objętość molowa - objętość, jaką zajmuje jeden mol substancji. Jednostką objętości molowej w układzie SI jest m3/mol. Objętość molową podaje się dla określonych warunków, zwykle dla warunków normalnych. Vm=M / ρ gdzie: Vm = V/n - objętość molowa (V - objętość n moli substancji) M - masa molowa (jednostka kg/mol, w praktyce używa się g/mol - zobacz poniżej) ρ - gęstość (jednostka kg/m3). Dla gazów objętość molowa zmienia się w przybliżeniu liniowo wraz temperaturą zgodnie z równaniem Clapeyrona: pVm = RT skąd: V_{m} = frac{RT}{p} gdzie: p - ciśnienie R - (uniwersalna) stała gazowa T - temperatura Dla gazów rzeczywistych te równania spełnione są jedynie w przybliżeniu. 3. Miarą szybkości reakcji chemicznej jest szybkość zmian stężenia reagentów czasie (np. zmiana liczby moli substancji A lub B w 1 decymetrze sześciennym roztworu w czasie 1 sekundy lub minuty.), co matematycznie wyraża pochodna stężenia produktu lub substratu po czasie: v = - dc/dt = dx/dt gdzie: c -stężenie substratu, x - stężenie produktu. Szybkość reakcji można również określić przyrostem masy produktu reakcji. Parametrami wpływającymi na szybkość reakcji chemicznej jest temperatura, stężenie (w przypadku gazów ciśnienie) oraz obecność katalizatorów.
