Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów Boru,jeżeli masa atomowa Boru wynosi 10,81 unita,jeden z izotopów w jądrze ma 5 neutronów,a drugi 6.

Wystarczy skorzystac ze wzoru: m1*x+m2*y Dziwisz sie pewnie, dlaczego usunalem procenty. Z prostego powodu - wygoda. Wynik wyjdzie w ulamkach dziesietnych, ktore az tak trudne do zamiany na procenty nie sa. m1=10 m2=11 x=? y=1-x 10x+11-11x = 10,81 -x+11 = 10,81 -x = -0,19 x = 0,19 Zatem udzial procentowy izotopu o 5 neutronach to 19%, a o 6 neutronach(100%-19%) 81%.

A1=Z+5neutronów=5+5=10 A2=Z+6neutronów=5+6=11 m at.=10,81u Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową: m at.=A1*%1+A2*%2+../100% 10,81=10x+11(100-x)/100 1081=10x+1100-11x x=19 x=19% ¹⁰Br 100-19 = 81% ¹¹Br