korzystajac ze skali elektroujemnosci okresl rodziaj wiazania dla nastepujacych czastek: NaF HCL NH3 H2 K2S

ΔE NaF = 4,0 - 0,9 = 3,1 } wiązanie jonowe ΔE HCL = 3,0 - 2,1 = 0,9 } wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ΔE NH3 = 3,0 - 2,1 = 0,9 } w. kowalencyjne spolaryzowane ΔE H2 = 2,1 - 2,1 = 0 } wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane ΔE K2S = 2,5 - 0,8 = 1,7 } w. kowalencyjne spolaryzowane

Rodzaj wiązania określam na podstawie elektroujemności pierwiastków wg Paulinga: NaF------wiązanie jonowe(ΔE=3,1) HCl------wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(ΔE=0,9) NH3-----wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(ΔE=0,9) H2-------wiązanie kowalencyjne(ΔE=0) K2S------wiązanie jonowe(ΔE=1,7) ΔE-różnica elektroujemności pierwiastków w cząsteczce