Jedną z metod otrzymywania wapna palonego (CaO) jest termiczny rozkład wapienia (CaCO3). Rozkładowi poddano 6moli wapienia. Oblicz ile moli i cząsteczek tlenku węgla (IV) otrzymano w tej reakcji.

CaCO3 --temp.--> CaO + CO2 dane: masa CaCO3 = 6 moli szukane: nCO2=? czastek +? reakcja jest równomolowa wiec z 6 moli wapnia otrzymamy 6 moli CO2, wiec mole mamy, czasteczki bezwzgledna masa czasteczkowa: 1mol = 44u 44/6,022*10+23 = 7,3*10-23g *6moli = 4,3*10-22g

CaCO3---->CaO + CO2 1mol wapienia-------1mol CO2(z reakcji) 6moli wapienia------xmoliCO2(z treści zad.) x=6moli CO2 1mol CO2----6,02*10^23 cząst. 6moli CO2----x cząst. x=6*6,02*10^23 x=36,12*10^23 cząsteczek CO2