Prosze o szybkie rozwiązanie ;) Ustal wzór związku zawierającego : 2,4% wodoru 39,1% siarki 58,1% tlenu

Wodór (H)- 2,4 % siarka (S)-39,1 % tlen (O)- 58,1 Procenty oznaczają,że: w 100g----znajduje się---2,4 H w 100g----znajduje się---39,1 S w 100g----znajduje się---58,1 O Dane: m(masa) H= 2,4g m S=39,1g m O=58,1g M(masa molowa) H=1g/mol M S=32g/mol M O= 16g/mol Obliczam liczbę moli: n= m : M a) dla H : n= m : M to n= 2,4g : 1g/mol= 2,4 mola ≈ 2 b) dla S : n= m : M to n= 39,1g: 32 g/mol= 1,08 mola ≈ 1 c) dla O : Skoro na wodór i siarkę przypada 34g ( 2 atomy wodoru i 1 siarki, 2x1 + 32) i razem stanowią 41,5 %,to tlen stanowi: 34g( H + S)--------41,5 % X g-----stanowi---58,1% O X= 58,1 % x 34g : 41,5 %= 47,6 g (taką masę ma tlen w tym związku,aby dowiedzieć się ile atomów znajduje się w cząsteczce,należy podzielić m/ M,czyli 47,6 : 16 = 2,97 ≈ 3 Stosunek H :S :O = 2 : 1 : 3 Wzór : H₂SO₃- kwas siarkowy ( IV)