1.Oblicz, ile gramów 10% roztworu węglanu sodu należy użyć do reakcji z 250g 3% roztworu wodorotlenku baru. 2.Oblicz masę osadu wytrąconego w reackcji 300g 2,5% roztworu chlorku sodu z 200 cm3 0.5-molowego roztworu azotanu(V) ołowiu(II).

zad.1 mBa(OH)₂=137g+2*16g+2*1g=171g mNa₂CO₃=2*23g+12g+3*16g=106g Cp₁=3% mr₁=250g Cp₂=10% mr₂=?   Cp=ms/mr * 100%       /*mr Cp*mr=ms*100%         /:100% ms=Cp*mr/100%   ms₁=3%*250g/100% ms₁=7,5g   Ba(OH)₂+Na₂CO₃-->BaCO₃+2NaOH 171g---------106g 7,5g------------xg   xg=7,5g*106g/171g xg=4,7g   ms₂=4,7g Cp₂=10% mr₂=?   Cp=ms/mr * 100%      /*mr Cp*mr=ms*100%        /:Cp mr=ms*100%/Cp   mr₂=4,7g*100%/10% mr=47g       zad.2 mNaCl=23g+35,5g=58,5g mPb(NO₃)₂=207g+2*14g+6*16g=331g mPbCl₂=207g+2*35,5g=278g mr₁=300g Cp₁=2,5% Cm₂=0,5mol/dm³ Vr₂=200cm³=0,2dm³   Cp=ms/mr * 100%       /*mr Cp*mr=ms*100%         /:100% ms=Cp*mr/100%   ms₁=2,5%*300g/100% ms₁=7,5g   Cm=n/Vr     /*Vr n=Cm*Vr   n=0,5mol/dm³ * 0,2dm³ n=0,1mol   n=ms₂/M     /*M ms₂=n*M   ms₂=0,1mol*331g/mol ms₂=33,1g/mol   2NaCl+Pb(NO₃)₂-->PbCl₂+2NaNO₃ 2*58,5g----331g xg----------33,1g   xg=117g*33,1g/331g xg=11,7g   Czyli chlorku sodu jest w niedomiarze i od niego uzależniamy dalsze obliczenia.   7,5g NaCl --------------- xg PbCl₂ 2*58,5g NaCl ---------- 278g PbCl₂   xg=7,5g*278g/117g xg=17,8g