6,5g cynku rozpuszczono w 250cm3 30% roztworu H2SO4 o gęstości 1,22 g/cm3. Po zakończeniu reakcji roztwór rozcieńczono do 600cm3. Oblicz: a) stężenie molowe kwasu siarkowego(VI) po reakcji, b) stężenie molowe pozostałej soli.

mr= 250*1,22=305g ms h2so4= 30*250/100=75g w niedomiarze zn 65g zn-98 h2so4 x-75 x=49,7g mznso4=161 161- 65 g zn x=6,5 x=16,1g soli powstałej 16,1 - x moli 161-1 mol x=0,1 mola soli v=250cm3=2,5dm3 cm= 0,1/2,5 cm=0,04mol/dm3 znso4 zn +h2so4-> znso4 + h2 75g h2so4-x moli 98-1 0,76 mola v= 250+600=850cm3=8,5dm3 cm=n/v cm=0,76/8,5 cm=0,09 mol/dm3 h2so4