Zmieszano 24 g glinu z taką samą ilością siarki, a następnie mieszaninę ogrzewano. a.) Który z substratów przereagował w całości? b.) Jaki był nadmiar drugiego z substratów? c.) Oblicz, ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reakcji chemicznej.

Równanie reakcji: 2Al+3S=Al2S3; M Al=27[g/mol]; M S=32[g/mol]; 54[g]Al - 96[g]S; x[g]Al - 24[g]S; x=13,5[g]Al; W nadmiarze użyto Al; 24[g]-13,5[g]=10,5[g]Al,w całości przereagowała S; Zgodnie z prawem zachowania masy otrzymano : 24[g]S+13,5[g]Al=37,5[g]Al2S3.

wlascwie to zadanie opiera sie na jednym rownaiu reakcji i proporcjach: 54g 96g 150g 2Al + 3S -> Al2S3 24g 24g I proporcja obliczenia związane z siarka: 96g - 150g 24g - x x=37.5g 54g - 96g 24g-x x=42.6g II proporcja zwiazana z glienm: 54g - 150g 24g- x x=24gx150g/54g=66.6g 54g - 96g xg - 24g x=13.5g a.) Który z substratów przereagował w całości? siarka przereagwoala w calosci (najprosciej mowiac dlatego, ze jest jej mniej w proporcji) 54g - 150g 24g- x x=24gx150g/54g=66.6g 96g - 150g 24g - x x=37.5g b.) Jaki był nadmiar drugiego z substratów? 54g - 96g xg - 24g x=13.5g 24g-13.5g=10.5g glinu c.) Oblicz, ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reakcji chemicznej. 24g-13.5g=10.5g glinu masa glinu - 24g 24g+13.5g=37.5g

a) mAl=27u mS=32u mAl2S3=2*27u+3*32u=150u 2Al + 3S---->Al2S3 54g Al--------96g S xg Al--------24g S x=13,5g Al W całości przereagowała siarka b) NADMIAR = 24g glinu - 13,5g glinu = 10,5g glinu c) 2Al + 3S---->Al2S3 96g S--------150g Al2S3 24g S--------xg Al2S3 x = 37,5g Al2S3

Zmieszano 24 g glinu z taką samą ilością siarki, a następnie mieszaninę ogrzewano. a) Który z substratów przereagował w całości? b) Jaki był nadmiar drugiego z substratów? c) Oblicz, ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reakcji chemicznej.

Zmieszano 24 g glinu z taką samą ilością siarki, a następnie mieszaninę ogrzewano. a) Który z substratów przereagował w całości? b) Jaki był nadmiar drugiego z substratów? c) Oblicz, ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reak...