1.Do 100g wody wprowadzono 8 g tlenku siarki (VI). Następnie otrzymany roztwór uzupełniono wodą do 500 cm3. Oblicz stęzenie molowe otrzymanego kwasu. 2. Oblicz łączną objętosć gazów potrzebną w warunkach normalnych do syntezy 8 moli tlenku siarki (VI).

1. mSO3=80u mH2SO4=98u SO3 + H2O ---> H2SO4  80g SO3 ------- 98g H2SO4 8g SO3 -------- xg H2SO4 x = 9,8g H2SO4 n=m/M n=9,8/98 n=0,1mola   n=0,1mola v=0,5dm3 Cm=n/V Cm=0,1/0,5 Cm = 0,2mol/dm3 2. 2SO2 + O2 ---> 2SO3 3*22,4dm3 gazów ---- 2mole SO3 xdm3 gazów ------------- 8moli SO3 x = 268,8dm3