czy 25 ml 0,1 mol/dm3 KOH wystarczy do neutralizacji 25 ml 0,1 mol/dm3? czyli z reakcji wynika, że : 2KOH+H2SO4--->K2SO4+2H2O V KOH=25ml=0,025dm3 C KOH=0,1mol/dm3 a dalej to nie wiem jak to skomentować czy to zrobic... proszę o pomoc!

2KOH + H2SO4----->K2SO4 Ck-stęż. molowe kwasu(0,1 mol/dm3) Cz-stęż. molowe zasady(0,1 mol/dm3) Vk-objętość kwasu(0,025dm3) Vz-objętość zasady(x dm3) nk-liczba moli kwasu z reakcji(1 mol) nz-liczba moli zasady z reakcji(2 mole) Korzystam ze wzoru: Ck*Vk/Cz*Vz=nk/nz 0,1*0,025/0,1*x=1/2 0,0025/0,1*x=1/2 0,005*x=1*0,1 x=0,05dm3(50ml) Do neutralizacji 25 ml 0,1 mol/dm3 H2SO4 należy użyć 50ml KOH, więc 25ml KOH NIE WYSTARCZY!!!