Pewien węglowodór w warunkach pokojowych jest gazem i jego masa atomowa wynosi 44u a zawartość procentowa węgla 81,8%. Ustal, czy ten węglowodór jest homologiem metanu, etenu czy etynu.

44g----100% xg------81,8% x=44*81,8/100 x=36g węgla 44g-36g=8g wodoru nC=mC/M nC=36/12 nC=3 nH=mH/M nH=8/1 nH=8 C3H8(propan) jest homologiem metanu

x - masa węgla w węglowodorze m w - masa weglowodoru Z% C = (x*100%):m w 81,8% = (x*100%):44u x=36 u zatem w cząsteczce węglowodoru znajdują się trzy atomy węgla, ponieważ 36u: 12u(masa atomowa węgla) = 3 atomy CnH2n+2 = 44u 3*12u+1u*(3*2+2)=44u 36u+8u=44u Zatem jest to homolog metanu, czyli alkanów CnH2n+2.