Kwasy - reakcje, badanie odczynu
1. Podział
- beztlenowe np.
HCl - kwas chlorowodorowy
H2S - kwas siarkowodorowy
HBr - kwar bromowodorowy
HI - kwas jodowodorowy
HCN - kwas cyjanowodorowy
HF - kwas fluorowodorowy
- tlenowe np.
HNO3 - kwas azotowy (V)
HNO2 - kwas azotowy (III)
H2SO4 - kwas siarkowy (VI)
H2SO3 - kwas siarkowy (IV)
H3PO4 - kwas ortofosforowy (V)
H2CO3 - kwas węglowy
2. Podział
- utleniające H2SO4, HNO3 (obydwa stężone) i HNO3
- nie utleniające
Wszystkie kwasy maja charakter kwasowy i składają sie z H czli wodoru i np. SO4 czyli reszty kwasowej (bezwodnik)
3. Jak odczytać charakter chemiczny
a) badająć odczyn (papierek lakmusowy)
b)reakcja ze związkiem o przeciwnym charakterze np.
HCL KOH -----> KCl H2O oranż metylowy (zmiana zabarwienia na czerwony z pomarańczowego)
4. Kwasy mogą reagować z :
- wodorrotlenkami - tworzą sole np. kwas wodorotlenek ---> sól woda
HBr KOH -----> KBr H20
- z tlenkami (zasadowe, amfoteryczne) - tworzą sole np. kwas tlenek ---> sól woda
2HCl MgO ------> MgCl2 H2O
- z metalami np kwas metal ----> sól wodór
2HI Mg ----> MgI2 H2
- metale z dodatnim potencjałem mogą reagować tylko z kwasami tlenowymi np.
Cu H2SO4 ----> CuSO4 SO2 H2O
Cu HNO3 (stężony) ---> Cu(NO3)2 NO2 H2O
Cu HNO3 ----> Cu(NO3)2 NO H2O
5. Otrzymywanie kwasów np.
- bezpośrednia synteza
(gaz gaz)
H2 Cl2 ---> 2HCl - gdy dodamy wode powstaje kwas chlorowodorowy
(woda bezwodnik)
H2O SO2 ----> H2SO3
H2O SO3 ----> H2SO4
3H2O P2O5 ---> H3PO4
H2O NO2 ---> HNO3
H2O NO ---> HNO2
H2O CO2 ---> H2CO3
- kwas sól ---> sól kwas H2SO4 2NaCl ----> Na2SO4 2HCl , 2HNO3 Na2SO3 ----> 2NaNO3 H2SO3
- uwodnianie kwasów
HCl (gaz) H2O ----> HCl (aq)