w reakcji magnezu z nadmiarem HCl otrzymano (w warunkach normalnych 44,8dm sześciennych) H {dwa}.Oblicz ile gramów magnezu wzięło udział w tej reakcji. Dziękujz góry i Pozdrawiam

mg +2hcl ---mgcl2 + h2 xg 24- 44,8 24= 22,4 x=48g mg

Mg + 2 HCl --> MgCl₂ + H₂ 1 mol-------22,4 dm³ x mol-------44,8dm³ 22,4x=44,8 /22,4 x= 2 mole Z równania wynika, że 1 mol Magnezu daje 1 mol wodoru. Układamy zatem proporcję: 1 mol Mg ---------1 mol H₂ x moli Mg --------2 mole H₂ x=2 mole (Mg) Korzystając ze wzoru na liczbę moli (n) : n=m/M Obliczymy masę magnezu po przekształceniu m=n*M M (Mg)= 24g/mol m= 2mole * 24 g/mol mole się skracają m= 48g Odp:W reakcji wzięło udział 48g Magnezu.