1 mol H₂ --- 2g 3 mol H₂ --- x g x= 6 g 1 mol Fe₂O₃ --- 158g 1 mol Fe₂O₃ --- x g x=158g Fe₂O₃ + 3 H₂ → 2 Fe + 3 H₂O z reakcji wynika: 158g Fe₂O₃ reaguje z 6g H₂ z treści zadania wynika: 80g Fe₂O₃ reaguje z 5 g H₂ ilość wodoru, który przereagował z 80 g Fe₂O₃ oznaczmy jako a a więc: 158g Fe₂O₃ ----- 6g H₂ 80g Fe₂O₃ ----- a g H₂ a= 6*80/158 a ≈ 3,031g Oznacza to, że 3,031g wodoru wystarczyło do przereagowania z 80g tlenku żelaza (II). My mamy do dyspozycji 5g wodoru, a więc : 3,031< 5g Odp: 5g wodoru wystarczy do przereagowania z 80g tlenku żelaza (II)
