Oblicz, ile powietrza należy dostarczyć do spalenia siarki aby otrzymać 200g dwutlenku siarki. S-32u O-16u

Masa molowa SO₂ = 64 g/mol 64 g - 1 mol 200g - xmoli x = 3,125 mola Reakcja: S + O₂ = SO₂ wynika żejeden mol siarki reaguje zjednym molem tlenu dając jeden mol tlenku, a zatem: 1 mol SO₂ - 1 mol O₂ 3,125 mola SO₂ - x moli x = 3,125 mola O₂ 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm³ zatem: 1 mol - 22,4 dm³ 3,125 mola - x x = 70 dm³ tlenu Wiadomo, że tlen stanowi 21 % powietrza, więc: 21 % - 70 dm³ 100 % - x x = 333,33 dm³ powietrza - tyle trzeba powietrza aby po spaleniu siarki otrzymać 200 gramów SO₂